tag:blogger.com,1999:blog-50536810613089088702024-03-14T07:32:41.350-07:00Ligaçoes Metalicasligaçoes metalicas e propriedades dos metaishttp://www.blogger.com/profile/05498992454246955542noreply@blogger.comBlogger3125tag:blogger.com,1999:blog-5053681061308908870.post-25418753645650721572008-11-12T08:37:00.000-08:002008-11-12T08:58:35.221-08:00Força intermolecular<div align="center">Força dipolo induzido</div><br /><br /><div align="left"></div><br /><br /><div align="left">A força dipolo induzido ou dipolo temporário ou ainda Forças de Dispersão London é uma força de atração que aparece nas substâncias formadas por <a class="mw-redirect" title="Molécula apolar" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Molécula_apolar">moléculas apolares</a>, no <a class="mw-redirect" title="Estado sólido" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_sólido">estado sólido</a> ou <a class="mw-redirect" title="Estado líquido" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_líquido">líquido</a>. A <a class="mw-redirect" title="Nuvem eletrônica" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Nuvem_eletrônica">nuvem eletrônica</a> nas moléculas apolares é uniforme, não aparecendo cargas.<br />Essa nuvem pode sofrer deformação por ação externa, como aumento de <a title="Pressão" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Pressão">pressão</a> e diminuição de <a title="Temperatura" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Temperatura">temperatura</a>, provocando, então, uma distribuição desigual de cargas, o que faz com que surja um <a title="Dipolo" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Dipolo">dipolo</a>.<br />O dipolo instantâneo induz a polarização da molécula vizinha, resultando uma atração fraca entre elas.</div><br /><br /><div align="left"></div><br /><br /><div align="left"></div><br /><br /><div align="center">Forças de van der Waals</div><br /><br /><div align="center"></div><br /><br /><div align="left">Na <a title="Química" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Química">química</a>, o termo forças de van der Waals originalmente refere-se a todas as formas de <a title="Força intermolecular" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Força_intermolecular">forças intermoleculares</a>; entretanto, atualmente o termo tende a se referenciar a forças intermoleculares que tratam de forças devido a polarização das moléculas. Forças relacionadas com dipólos de ângulos fixos ou médios (<a class="mw-redirect" title="Forças de Keesom" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Forças_de_Keesom">forças de Keesom</a>) e livres ou rotação dos dipólos (<a class="mw-redirect" title="Forças de Debye" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Forças_de_Debye">forças de Debye</a>), bem como deslocamentos na nuvem eletrônica (Forças de dispersão de London) eram assim nomeadas em homenagem físico holandês <a title="Johannes Diderik van der Waals" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Johannes_Diderik_van_der_Waals">Johannes Diderik van der Waals</a>, o primeiro a documentar essas interações.<br />Em <a title="1873" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/1873">1873</a>, van der Waals elaborou uma equação relacionando a pressão e a temperatura de um gás com o seu volume. Para ele, a pressão deveria ser um pouco maior do que previam as equações até então adotadas, devido às forças de atração entre as moléculas do gás. A equação de Van der Waals mostrou-se mais precisa do que as equações anteriores; por isso os cientistas aceitaram dessas forças. As forças de Van der Waals são muito fracas e atuam apenas quando as moléculas estão bem próximas umas das outras.<br />As forças de London são esquematizadas pela força dipolo-induzido, descoberta por <a title="Johannes Diderik van der Waals" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Johannes_Diderik_van_der_Waals">Johannes Diderik van der Waals</a> e <a title="Fritz London" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Fritz_London">Fritz London</a>, nos seus experimentos. Essa força acontece quando uma molécula que tem seus <a title="Elétron" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Elétron">elétrons</a> movendo rapidamente tem um lado com mais elétrons que o outro, fazendo com que fique polarizada momentaneamente, polarizando, por indução elétrica, uma outra molécula vizinha (dipolo induzido) resultando uma atração entre ambas.<br />Obs: O raio de Van der Waals é a metade da distância entre o núcleo das moléculas vizinhas.<br />London aprimorou a teoria de atração entre moléculas entre si.</div><br /><br /><div align="left"></div><br /><br /><div align="center">Força dipolo permanente</div><br /><br /><div align="center"></div><br /><br /><div align="left">A força dipolo permanente, também chamada de Forças de Keesom em homenagem a <a title="Willem Hendrik Keesom" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Willem_Hendrik_Keesom">Willem Hendrik Keesom</a>, quem primeiro descreveu matematicamente a força em <a title="1921" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/1921">1921</a>, ocorre em <a title="Molécula" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Molécula">moléculas</a> <a class="mw-redirect" title="Polar" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Polar">polares</a>, como, por exemplo, na molécula de HCl, em <a class="mw-redirect" title="Haleto de alquila" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Haleto_de_alquila">haletos de alquila</a> e <a title="Cetona" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cetona">cetona</a>.<br />Na molécula polar, na parte mais <a title="Eletronegatividade" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletronegatividade">eletronegativa</a> forma-se um dipolo elétrico permanente. Com a diferença de eletronegatividade, existe uma concentração de carga negativa no átomo mais eletronegativo deixando o átomo menos eletronegativo no lado positivo da molécula. Assim, a extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa da outra molécula, e assim por diante, gerando a interação.<br />Essas interações são fracas, sendo de cerca de 2 a 10 <a title="Joule" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Joule">KJ</a>/<a title="Mol" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Mol">mol</a> de interações, e variam de modo <a title="Proporção inversa" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Proporção_inversa">inversamente proporcional</a> ao cubo da distância entre as moléculas, ou seja, se a distância entre as moléculas se multiplica por 10, a interação entre elas se divide por 100.</div><br /><br /><div align="left"></div><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5267813027362959634" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 77px; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgXDxmB_xGH28rgBDFn59F42SABM3-CVywD4Dc41-IL_DD8Z3bCwT8e_J2pW0k1IcHQod0rFGAAwQwRgVfp12pyRMrAvdJmO_NZVcZ8M9oAydIjhy7e9SNVPH9oimI7TQEAqKdQ4O8Vy3M/s320/Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png" border="0" /><br /><div align="center"> </div><div align="center">Ligação de hidrogênio</div><div align="center"> </div><div align="left">As ligações de hidrogênio são interações que ocorrem entre o átomo de hidrogênio e dois ou mais átomos, de forma que o hidrogênio sirva de "elo" entre os átomos com os quais interagem. São as interações intermoleculares mais intensas, medidas tanto sob o ponto de vista energético quanto sob o ponto de vista de distâncias interatômicas.<br />A ligação no hidrogênio é um dos casos especiais da tabela periódica pois na ligação covalente ou iónica que consiste na troca ou surgimento de eletrons o hidrogênio fica estável apenas com dois eletrons na sua camada de valência. O átomo de hidrogênio, em vez de se unir a um só átomo de oxigênio, pode se unir simultaneamente a dois átomos de oxigênio, formando uma ligação entre eles. Essa ligação é chamada ponte de hidrogênio e se forma sobretudo com os elementos muito eletronegativos (F;O;N). Entretanto esta ligação,do tipo eletrostático, não é muito firme, sendo preferível respresentá-la em pontilhado ou em tracejado nas fórmulas. Existem dois tipos de ponte de hidrogenio: a intramolecular e a intermolecular. A ligação intramolecular se faz na mesma molécula e a intermolecular se faz entre duas moléculas.</div><div align="left"> </div><div align="center">Explicação</div><div align="center"> </div><div align="left">Por exemplo, um átomo de hidrogênio de uma molécula de <a title="Água" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua">água</a> (H2O) interage com átomos de oxigênio das moléculas vizinhas. Todas as características e propriedades físicas particulares da água resultam de sua estrutura molecular. A diferença de <a title="Eletronegatividade" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletronegatividade">eletronegatividade</a> entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio gera uma separação de cargas. Assim, os átomos ligeiramente positivos de hidrogênio de uma molécula interagem com os átomos parcialmente negativos de oxigênio de outra molécula vizinha. Essas ligações criam uma cadeia que pode se rearranjar muitas vezes, permitindo que a água líquida flua em toda parte. Os átomos de hidrogênio e oxigênio podem interagir com muitos tipos de moléculas diferentes, razão pela qual a água é considerada o <a title="Solvente" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Solvente">solvente</a> mais poderoso conhecido. Essa ligação dá uma notável característica à água: a <a title="Tensão superficial" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Tens%C3%A3o_superficial">tensão superficial</a>. .<br />As ligações de hidrogênio também existem dentro de uma mesma molécula, como nas <a title="Proteína" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADna">proteínas</a> e <a class="mw-redirect" title="RNA" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/RNA">RNA</a>. Em ambos os casos elas são importantes na manutenção da estrutura da macromolécula. Além disso, sua baixa energia (1 a 10 kJ/mol) permite o rompimento da ligação com o aumento da <a title="Temperatura" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Temperatura">temperatura</a>, daí os eventos de desnaturação das proteínas e do RNA, além da dissociação da dupla fita de <a class="mw-redirect" title="DNA" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/DNA">DNA</a>.<br />Observação: Hidrogênio em ponte é quando o átomo de hidrogênio está ligado a dois outros átomos por ligações covalentes, como no caso do diborano.</div><div align="left"> </div><div align="center">Dipolo</div><div align="center"> </div><div align="left">A interação química Dipolo-dipolo ou Dipolo Permanente é uma das propriedades de <a title="Van der Waals" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals">Van der Waals</a>. É basicamente a força de atração que ocorre entre duas moléculas polares, ligando-as pelos seus respectivos pólos, ou seja o polo positivo de uma molécula se liga ao polo negativo da outra molécula, como vemos no exemplo abaixo:<br />[H-Cl]-><-[H-Cl]<br />O H é a parte + (positiva) da molécula e o Cl a parte - (negativa) H é pólar ... Veja também <a title="Forças de van der Waals" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7as_de_van_der_Waals">Forças de van der Waals</a>, <a title="Força dipolo induzido" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7a_dipolo_induzido">Força dipolo induzido</a>, <a class="mw-redirect" title="Ponte de hidrogênio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ponte_de_hidrog%C3%AAnio">Ponte de hidrogênio</a></div>ligaçoes metalicas e propriedades dos metaishttp://www.blogger.com/profile/05498992454246955542noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5053681061308908870.post-20650439492746474482008-11-12T08:18:00.000-08:002008-11-12T08:35:19.195-08:00Geometria molecular<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6F1s1yCFMmhpC4eG-2cHDOVaLqA6G2pYhXqc7xMiR2b2RUprX7y68zl37oSmc2lrEWjZf_uufYBfUnDtQHQ4MQXHQ7STwFEIjmdLNZh7kK2dn0I5th-FDIqjV9x_klOteaCAmdrpHKx8/s1600-h/363px-Water_molecule_dimensions.svg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5267806713463084498" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 299px; CURSOR: hand; HEIGHT: 320px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6F1s1yCFMmhpC4eG-2cHDOVaLqA6G2pYhXqc7xMiR2b2RUprX7y68zl37oSmc2lrEWjZf_uufYBfUnDtQHQ4MQXHQ7STwFEIjmdLNZh7kK2dn0I5th-FDIqjV9x_klOteaCAmdrpHKx8/s320/363px-Water_molecule_dimensions.svg" border="0" /></a><br />Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuidos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.<br /><br />Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrónicos da camada de valência.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Teoria da repulsão dos pares eletrônicos<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrónicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrónica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de eletrons que não estão a fazer ligação química. Essa teoria funciona bem para moléculas do tipo ABx, em que A é o átomo central e B é chamado elemento ligante. De acordo com essa teoria, os pares de elétrons da camada de valência do átomo central (A) se repelem, produzindo o formato da molécula ou íon.<br />Assim, se houver 2 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, a maior distância angular que elas podem assumir é 180 graus. No caso de três nuvens, 120 graus etc., sendo que é de extrema importância analisar se a ligação é covalente ou iônica.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Tipos de geometria molecular<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Linear: Acontece em toda molécula biatómica (que possui dois átomos) ou em toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrónicas em sua camada de valência. Exemplo: <a title="Ácido clorídrico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_clorídrico">Ácido clorídrico</a> (<a class="mw-redirect" title="HCl" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/HCl">HCl</a>) e <a class="mw-redirect" title="Gás carbônico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Gás_carbônico">gás carbônico</a> (CO2).<br />Trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central tem três nuvens eletrónicas em sua camada de valência. Estas devem fazer ligações químicas, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligados ao átomo central. Obs: caso 2 das nuvens eletrónicas for de ligações quimicas e uma de eletrões não ligantes a geometria é angular, como descrita a cima. O angulo é de 120º<br />Angular: Acontece quando o átomo central tem três ou quatro nuvens eletrónicas em sua camada de valência. No caso de três, duas devem estar fazendo ligações químicas e uma não, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligantes. Quando há quatro nuvens, duas devem fazer ligações químicas e duas não, formando um ângulo de 104° 34' (104,45°) entre os átomos.<br />Tetraédrica: Acontece quando há quatro nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas. O átomo central assume o centro de um <a title="Tetraedro" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Tetraedro">tetraedro</a> regular. Ângulo de 109º 28'<br />Piramidal: Acontece quando há quatro nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central, sendo que três fazem ligações químicas e uma não. Os três átomos ligados ao átomo central não ficam no mesmo plano.O angulo é de 107°. O exemplo mais citado é o amoníaco, NH3<br />Bipiramidal: Acontece quando há cinco nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central, todas fazendo ligação química. O átomo central assume o centro de uma bipiramide trigonal, sólido formado pela união de dois <a title="Tetraedro" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Tetraedro">tetraedros</a> por uma face comum. Como exemplo cita-se a molécula PCl5. Os angulos entre as ligações são 120 graus e 90 graus.<br />Octaédrica: Acontece quando há seis nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas formando angulos de 90 graus e 180 graus.<br />Moléculas formadas por 2 átomos - Conformação Linear:<br />Ex1: F2:(7x2)= 14 elétrons:<br />F-F Geometria: Linear<br />Ex2: HCl:(1+7)= 8 elétrons:<br />H-Cl Geometria: Linear<br />Moléculas formadas por 3 átomos:<br />- Quando o átomo central NÃO possui par de elétrons livre:<br />Ex1: CO2: 4+(6x2)= 4+12= 16 elétrons:<br />O=C=O Geometria: Linear<br />Moléculas formadas por 4 átomos:<br />Quando possui um par de elétron não -ligantes:<br />Piramidal, exemplo:NH3<br />Caso ao contrário:<br />Trigonal Plana,exemplo:BF3<br />Moléculas formadas por 5 átomos:<br />-Quando possui um par de elétrons não ligantes: Gangorra, exemplo SF4 -Caso contrário: Tetraédrica.Exemplo:CH4<br /><br /><br /><br /><br /><br /><div align="center">Geometria Angular</div><br /><br /><div align="center"></div><br /><br /><div align="left">EX: É o caso da água ( H2O )</div><br /><br /><div align="left"></div><br /><br /><div align="left">**O** </div><br /><br /><div align="left">/ \ </div><br /><br /><div align="left">H H</div><br /><br /><div align="left"></div><br /><br /><div align="left">Na geometria angular como dito anteriormente, caracteriza-se por 4 nuvens eletrônicas na molécula onde duas não fazem ligação química ou três nuvens e duas não ligam. São características observadas acima.</div><br /><br /><div align="left"></div><br /><br /><div align="center">Molécula</div><br /><br /><div align="center"></div><br /><br /><div align="left">Uma molécula é uma entidade eletricamente neutra que possui mais do que um átomo (n > 1). Rigorosamente, uma molécula corresponde a uma depressão na superfície de potencial suficiente para confinar pelo menos um estado vibracional. <a title="" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Molécula#cite_note-0">[1]</a>.<br />Um antigo conceito diz que a molécula é a menor parte de uma <a title="Substância" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Substância">substância</a> que mantém suas características de <a title="Composição" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Composição">composição</a> e <a title="Propriedade química" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Propriedade_química">propriedades químicas</a>, entretanto tem-se conhecimento atualmente que as propriedades químicas de uma <a title="Substância" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Substância">substância</a> não são determinadas por uma molécula isolada, mas por um conjunto mínimo destas.<br />Muitas substâncias familiares são feitas de moléculas (por exemplo <a title="Açúcar" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Açúcar">açúcar</a>, <a title="Água" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãgua">água</a>, e a maioria dos <a class="mw-redirect" title="Gas" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Gas">gases</a>) enquanto muitas outras substâncias igualmente familiares não são moleculares em sua estrutura (por exemplo <a title="Sal" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Sal">sais</a>, <a title="Metal" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal">metais</a>, e os <a title="Gás nobre" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Gás_nobre">gases nobres</a>).</div><br /><br /><div align="left"></div><p><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5267809607956025650" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 93px; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhppHCpRYL-6Q3RSd-wv6NYDoM3mOvjhjiV2iHW3OlEPsDZd6PFmKggVFWzSHz4zpsUmeb5qGkhB0gJ2GwqNQkDoG68dFDB1gq3AcFPRHb9YOuYCerxhUNkujWmO1VbDZZ_aLsoI2R9TRg/s320/Atisane3.png" border="0" /></p><p> </p><p> </p><p>Quando iniciou-se o estudo e formulação da teoria atômica, era dado o nome de <a title="Átomo" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo">átomo</a> a qualquer entidade química que poderia ser considerada fundamental e indivisível. As observações no comportamento dos gases levaram ao conceito de átomo como unidade básica da matéria e relacionada ao <a title="Elemento químico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico">elemento químico</a>, desta forma, houve uma distinção da molécula como "porção fundamental de todo composto", obtida pela união de vários átomos por ligações de natureza diferente.<br />Basicamente, o átomo abriga em seu núcleo partículas elementares de carga elétrica positiva (<a title="Próton" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Pr%C3%B3ton">prótons</a>) e neutra (<a title="Nêutron" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%AAutron">nêutrons</a>), este <a class="mw-redirect" title="Núcleo atômico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B4mico">núcleo atômico</a> é rodeado por uma nuvem de <a title="Elétron" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron">elétrons</a> em movimento contínuo (<a title="Eletrosfera" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletrosfera">eletrosfera</a>). A maioria dos elementos não são estáveis, por isso, quando dois átomos se aproximam, há uma interação das <a title="Orbital atômico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B4mico">núvens eletrônicas</a> entre si. Esta interação se dá também com os núcleos dos respectivos <a class="mw-redirect" title="Átomos" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomos">átomo</a>, isto acaba por torná-los estáveis. Os átomos se ligam e formam agregados de moléculas.<br />A natureza das moléculas determina as propriedades químicas das <a title="Substância" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Subst%C3%A2ncia">substâncias</a>, se caracterizam pela natureza dos <a title="Átomo" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo">átomos</a> que as integram, pela relação de proporção entre esses <a title="Átomo" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo">átomos</a> e pelo seu arranjo dentro de si.<br />Uma ligação entre dois átomos de <a class="mw-redirect" title="Hidrogênio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio">hidrogênio</a> e um de <a class="mw-redirect" title="Oxigênio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAnio">oxigênio</a> (H2O), forma uma molécula de água; dois átomos de cada um desses mesmos elementos produz <a class="mw-redirect" title="Água oxigenada" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_oxigenada">peróxido de hidrogênio</a> (H2O2), vulgarmente chamado de <a class="mw-redirect" title="Água oxigenada" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_oxigenada">água oxigenada</a>, cujas propriedades são diferentes da água.<br />Os átomos também se ligam em proporções idênticas, mas podem formar <a class="mw-redirect" title="Isomeria" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Isomeria">isômeros</a>, que são moléculas diferentes. No <a title="Álcool" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81lcool">álcool etílico</a> (CH3CH2OH) e o <a title="Éter" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter">éter metílico</a> (CH3OCH3), é a diferença de arrumação dos átomos que estabelece ligações diferentes dentro da molécula.<br />A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho destes. Quando muito <a title="Eletronegatividade" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletronegatividade">eletronegativos</a> os átomos formam ligações classificadas como <a class="mw-redirect" title="Ligações covalentes" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%B5es_covalentes">covalentes</a>, pois apresentam aspecto equilibrado e simétrico.<br />Se houver maior afinidade sobre os elétrons compartilhados, a distribuição espacial é deformada e modificam-se os ângulos da ligação, que passa a ser polar. Nas <a class="mw-redirect" title="Ligações covalentes" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%B5es_covalentes">ligações covalentes</a>, os conceitos de <a title="Orbital molecular" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Orbital_molecular">orbital molecular</a> e <a title="Orbital atômico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B4mico">orbital atômico</a> são fundamentais.<br />As possíveis combinações dos <a title="Número quântico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_qu%C3%A2ntico">números quânticos</a> definem o estado físico de um átomo. Podemos distinguir quatro tipos de <a title="Orbital atômico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B4mico">orbitais atômicos</a>, definidos pelo número quântico principal: s, de simetria esférica, e p, d e f, constituídos por estruturas em forma helicoidal dispostas ao longo ou entre os eixos direcionais das três dimensões.<br />No caso das <a class="mw-redirect" title="Compostos iônicos" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Compostos_i%C3%B4nicos">substâncias iônicas</a>, é nítida a diferença no que se refere à força de atração entre os elétrons, estes se deslocam de um átomo para outro. No caso do sal de cozinha, (<a title="Cloreto de sódio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio">cloreto de sódio</a> - NaCl), no estado sólido, consiste de íons positivos de sódio e íons negativos de cloro. As forças elétricas existentes entre esses íons formam os seus <a class="mw-redirect" title="Compostos iônicos" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Compostos_i%C3%B4nicos">cristais</a>.<br /></p><div align="left"></div>ligaçoes metalicas e propriedades dos metaishttp://www.blogger.com/profile/05498992454246955542noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5053681061308908870.post-24606896516950758332008-11-11T13:18:00.000-08:002008-11-12T08:17:20.813-08:00Ligação metálica<div>
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<br /><div>Ligas metálicas são materiais com propriedades <a title="Metal" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal">metálicas</a> que contêm dois ou mais <a title="Elemento químico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_químico">elementos químicos</a> sendo que pelo menos um deles é metal.
<br />Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção.
<br />As indústrias <a title="Indústria automobilística" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Indústria_automobilística">automobilísticas</a>, <a class="mw-redirect" title="Indústria aeronáutica" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Indústria_aeronáutica">aeronáuticas</a>, <a title="Indústria naval" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Indústria_naval">navais</a>, <a class="mw-redirect" title="Indústria bélica" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Indústria_bélica">bélicas</a> e de <a title="Construção civil" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Construção_civil">construção civil</a> são as principais responsáveis pelo consumo de metal em grande escala. São também representativos os setores de <a title="Eletrônica" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletrônica">eletrônica</a> e comunicações, cujo consumo de metal, apesar de quantitativamente inferior, tem importância capital para a economia contemporânea. Ligas metálicas são materiais de propriedade semelhantes às dos metais e que co<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTFM2QuwQXtcdfuQDSzZn9lrtx2YTyg49KZuayQ4kU1dHEM5KcGHAlCHejMt430n7j_j_b5R6IozUTsGFhsJHK-D9kDJCNNvsUcnN0kduhAVECk8Fm0XIICzQ0U6kGZ_cDw3jcxShKLuQ/s1600-h/r.JPG"></a>ntêm pelo menos um metal em sua composição. Há ligas formadas somente de metais e outras formadas de metais e semimetais (<a title="Boro" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Boro">boro</a>, <a title="Silício" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Silício">silício</a>, <a title="Arsênio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Arsênio">arsênio</a>, <a title="Antimônio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Antimônio">antimônio</a>) e de metais e não-metais (<a title="Carbono" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Carbono">carbono</a>, <a title="Fósforo" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Fósforo">fósforo</a>).
<br />É interessante constatar que as ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do <a title="Ponto de fusão" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_fusão">ponto de fusão</a>, aumento da <a title="Dureza" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Dureza">dureza</a>, aumento da <a title="Resistência mecânica" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Resistência_mecânica">resistência mecânica</a>.
<br />Ligas metálicas mais comuns no cotidiano:
<br /><a title="Aço" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Aço">Aço</a> — constituído por <a title="Ferro" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro">Fe</a> e <a title="Carbono" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Carbono">C</a>.
<br /><a title="Aço inoxidável" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Aço_inoxidável">Aço inoxidável</a> — constituído por Fe, C, <a title="Crômio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Crômio">Cr</a> e <a title="Níquel" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Níquel">Ni</a>.
<br /><a title="Ouro" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ouro">Ouro</a> de <a title="Jóia" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Jóia">Jóias</a> — constituído por <a title="Ouro" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ouro">Au</a>, <a title="Prata" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Prata">Ag</a> e/ou <a title="Cobre" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cobre">Cobre</a>.
<br /><a class="new" title="Amálgama dental (ainda não escrito)" href="http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Am%C3%A1lgama_dental&action=edit&redlink=1">Amálgama dental</a> (utilizada em obturação) — constituída por <a title="Mercúrio (elemento químico)" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Mercúrio_(elemento_químico)">Hg</a>, <a title="Prata" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Prata">Ag</a> e <a title="Estanho" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Estanho">Sn</a>.
<br /><a title="Bronze" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Bronze">Bronze</a> — constituído por <a title="Cobre" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cobre">Cu</a> e <a title="Estanho" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Estanho">Sn</a>.
<br /><a title="Latão" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Latão">Latão</a> (utilizado em <a title="Arma" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Arma">armas</a> e <a title="Torneira" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Torneira">torneiras</a>) — constituído por <a title="Cobre" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cobre">Cu</a> e <a title="Zinco" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Zinco">Zn</a>. </div>
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<br /><div align="center">Classificações</div>
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<br /><div align="left">As Ligas podem ser classificadas de diversas maneiras:
<br />Pelo metal predominante, como as ligas de cobre, as ligas de <a title="Alumínio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Alumínio">alumínio</a>, as ligas do <a title="Bismuto" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Bismuto">bismuto</a>, as ligas de <a title="Chumbo" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Chumbo">chumbo</a> e assim por diante.
<br />Pelo cheiro: se possui odor azedo, possui enxofre em sua composição.
<br />Pelo número de elementos componentes, como as <a class="new" title="Ligas binárias (ainda não escrito)" href="http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ligas_bin%C3%A1rias&action=edit&redlink=1">ligas binárias</a>, formadas de dois elementos, as <a class="new" title="Ligas ternárias (ainda não escrito)" href="http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ligas_tern%C3%A1rias&action=edit&redlink=1">ternárias</a>, de três elementos e assim por diante... </div>
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<br /><div align="center">Processos</div>
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<br /><div align="center">As ligas metálicas podem ser obtidas por diversos processos:</div>
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<br /><div align="center">Processos da fusão</div>
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<br /><div align="left">Fundem-se quantidades adequadas dos componentes da liga, a fim de que estes se misturem perfeitamente no estado líquido. A fusão é feita em cadinhos de ferro, de aço ou de <a title="Grafite" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Grafite">grafite</a>, em fornos de <a class="new" title="Revérbero (ainda não escrito)" href="http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Rev%C3%A9rbero&action=edit&redlink=1">revérber</a><a class="new" title="Revérbero (ainda não escrito)" href="http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Rev%C3%A9rbero&action=edit&redlink=1">o</a> ou em <a class="new" title="Fornos elétricos (ainda não escrito)" href="http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fornos_el%C3%A9tricos&action=edit&redlink=1">fornos elétricos</a>. A massa fundida, homogênea, é resfriada lentamente em formas apropriadas. São tomadas precauções especiais para evitar a separação dos componentes da liga durante o resfriamento, para evitar a <a title="Oxidação" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxidação">oxidação</a> dos metais fundidos, para minimizar as perdas dos componentes voláteis, etc. Esse processo também pode ser efetuado na superfície de um corpo. Assim, mergulhando-se folhas de ferro em <a title="Estanho" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Estanho">estanho</a> fundido, forma-se na sua superfície uma liga de ferro e estanho. Obtém-se, assim, a <a title="Folha-de-flandres" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Folha-de-flandres">folha-de-flandres</a>,também chamada lata.</div>
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<br /><div align="center">Compressão</div>
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<br /><div align="left">O processo de compressão consiste em submeterem-se misturas em proporções adequadas dos componentes a altíssimas pressões. Esse processo é de importância na preparação de ligas de alto ponto de fusão e àquelas cujos componentes são imiscíveis no <a title="Líquido" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Líquido">estado líquido</a>.</div>
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<br /><div align="center">Processo <a title="Eletrólise" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletrólise">Eletrolítico</a></div>
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<br /><div align="left">O processo eletrolítico consiste na <a title="Eletrólise" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletrólise">eletrólise</a> de uma mistura apropriada de sais, com o fim de se efetuar deposição simultânea de dois ou mais metais sobre <a title="Cátodo" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cátodo">cátodos</a></div>
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<br /><div align="center">Processo de Metalurgia Associada</div>
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<br /><div align="left">O processo de <a title="Metalurgia" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Metalurgia">metalurgia</a> associada consiste na obtenção de uma liga constituída de dois ou mais metais, submetendo-se ao mesmo processo metalúrgico uma mistura de seus minérios.e etcs
<br />Oxidação
<br />A maioria dos metais tende a se oxidar quanto expostos ao ar, especialmente em ambientes úmidos. Entre os vários procedimentos empregados para evitar ou retardar a oxidação, os mais comuns são a aplicação de pinturas protetoras, a formação de ligas com outros elementos que reduzam ou eliminem tal propensão e a conexão a pólos elétricos que impeçam a ocorrência do fenômeno. É interessante o caso do alumínio, que, em presença do oxigênio, forma uma delgada película de óxido que detém a oxidação.
<br />Alguns tipos de Ligas Metálicas´</div>
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<br /><div align="center">Aço</div>
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<br /><div align="left">O aço é a liga de ferro e carbono onde a porcentagem deste último varia de 0,008% a 2,11%. Nos aços utilizados pela indústria geralmente essa porcentagem fica entre 0,1 a 1,0%. Em certos aços especiais, o carbono pode chegar a 1,5%. São também constituintes normais do aço o silício (0,2%) e o manganês (1,5%). O enxofre e o fósforo são impurezas indesejáveis, e seus teores não devem ser maiores do 0,05%. Quando se adicionam outras substâncias, para aperfeiçoamento das qualidades do aço, obtêm-se ligas denominadas aços especiais. Os principais aços especiais contêm um ou mais dos seguintes metais: níquel, vanádio, tungstênio, molibdênio, titânio, cobalto ou manganês.
<br />Mais Ligas de Ferro:
<br />Ferro-Fósforo.
<br />Ferro-Silício.
<br />Ferro-Manganês.
<br />Ferro-Cromo.
<br />Ferro-Molibdênio.
<br />Ferro-Silício-Manganês.
<br />Ferro-Silício-Magnésio.
<br />Ferro-Titânio.
<br />Ferro-Tungstênio.
<br />Ferro-Vanádio.
<br />Ferro-Níquel </div>
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<br /><div align="center">Latão</div>
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<br /><div align="left">O latão é uma liga de cobre e zinco, tem cor amarelada e é utilizado na fabricação de objetos de uso doméstico, como tachos e bacias, de instrumentos musicais de sopro e de jóias fantasia.</div>
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<br /><div align="center">Bronze</div>
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<br /><div align="left">O bronze é uma liga de cobre e estanho. Em bronzes especiais podem entrar pequenas quantidades de zinco, alumínio ou prata. Utilizado, por exemplo, na fabricação de sinos, de armas, de moedas, de estátuas, etc.
<br />Originalmente o termo bronze era empregado para ligas de cobre e estanho, este último como principal elemento. Na atualidade, bronze é nome genérico para ligas de cobre cujos principais elementos não são níquel nem zinco.
<br />Uma das principais propriedades é a elevada resistência ao desgaste por fricção, o que faz do bronze um material amplamente usado em mancais de deslizamento.
<br />Bronzes podem ser agrupados em famílias de acordo com o processo de produção e a composição. Alguns exemplos estão abaixo:
<br />Trabalhados:
<br />Bronzes de fósforo (Cu, Sn, P)
<br />Bronzes de chumbo e fósforo (Cu, Sn, Pb, P).
<br />Bronzes de alumínio (Cu, Al).
<br />Bronzes de silício (Cu, Si).
<br />Fundidos:
<br />Bronzes de estanho (Cu, Sn).
<br />Bronzes de estanho e chumbo (Cu, Sn, Pb).
<br />Bronzes de estanho e níquel (Cu, Sn, Ni).
<br />Bronzes de alumínio (Cu, Al).
<br />A tabela abaixo dá características básicas de alguns tipos de bronze. Oportunamente, novos tipos poderão ser adicionados.
<br />Composição (1) Estado σu (2) MPa HB (3) Comentários
<br />Cu 2Sn <0,3p title="Cuproníquel" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cuproníquel">Cuproníquel</a>.
<br /><a title="Zamac" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Zamac">Zamac</a>.
<br /><a title="Alpaca (liga metálica)" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Alpaca_(liga_metálica)">Alpaca</a>. </div>
<br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFb0HW7YNNuaEf8PFd-UiVv09cvpwm721N91NFlzSSbGtKbPZOwjnKeKuFvnZqsCNko1HRN-sOSnNhE9pswVS6ulyw8xhtJkGBUnSdZQpmEEQyH9NK56cAYw-pwpGU6Ppgh0x8yF6eTCY/s1600-h/metalica.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5267803740680962466" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 245px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFb0HW7YNNuaEf8PFd-UiVv09cvpwm721N91NFlzSSbGtKbPZOwjnKeKuFvnZqsCNko1HRN-sOSnNhE9pswVS6ulyw8xhtJkGBUnSdZQpmEEQyH9NK56cAYw-pwpGU6Ppgh0x8yF6eTCY/s320/metalica.jpg" border="0" /></a>
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<br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjvEUFPloH_t_2fHSnyysOYgZkG1q0KIcStNFpTWdrBeznMCnhciZQXG6J7iXJn_JdiL4Amdme6Niy_s9vsP5Ti_8Da2In0sW_qAy-8eRurCPvN-PoObpxSME7v0FJ20bd_6moZYhDwNBw/s1600-h/r.JPG"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5267805389774521330" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 304px; CURSOR: hand; HEIGHT: 156px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjvEUFPloH_t_2fHSnyysOYgZkG1q0KIcStNFpTWdrBeznMCnhciZQXG6J7iXJn_JdiL4Amdme6Niy_s9vsP5Ti_8Da2In0sW_qAy-8eRurCPvN-PoObpxSME7v0FJ20bd_6moZYhDwNBw/s320/r.JPG" border="0" /></a>
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<br />ligaçoes metalicas e propriedades dos metaishttp://www.blogger.com/profile/05498992454246955542noreply@blogger.com1